Question

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号 HA物质的量浓度（mol/L） NaOH物质的量浓度（mol/L） 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH=9 ② C 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH＜7请回答：（l）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸______（2）②组情况表明，c______ 0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是______（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的．c（OH-）=______ mol?L-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能作近似计算）．c（Na+）-c（A-）=______mol?L-1，c（OH-）-c（HA）=______mol?L-1．

Answer 1

（l）由于生成的NaA水解显示碱性，可知 HA是弱酸；
故答案是：弱酸；
（2）HA是弱电解质，等体积反应，溶液显示碱性，若要PH=7，加入的HA应该多些，故应该大于；根据电荷守恒，pH=7，氢离子等于氢氧根浓度，故c（A^-）=c（Na）；
故答案是：大于；c（A^-）=c（Na⁺）；
（3）根据③的结果，若水解等于电离，溶液显示中性，现在是pH＜7，故电离大于水解；NaA溶液中，离子浓度大小关系为：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
故答案是：大于；c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（4）强碱弱酸盐溶液中，弱酸根结合水电离的氢离子，溶液显示碱性，溶液中的氢氧根就是水电离的，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-5 mol/L；根据电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-5-10^-9；反应前c（HA）=0.1mol/L=C（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），带入电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），得：c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）=10^-9mol/L；
故答案是：10^-5；10^-5-10^-9； 10^-9．