实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如图所示．已知Al2Cl6分子中正负电荷中心重合，A
实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如图所示．已知Al2Cl6分子中正负电荷中心重合，Al2Cl6与过量的NaOH溶液反应可生成Na[Al（O...
实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如图所示．已知Al2Cl6分子中正负电荷中心重合，Al2Cl6与过量的NaOH溶液反应可生成Na[Al（OH）4]．①Al2Cl6分子属于______分子（填“极性”、“非极性”），其中Al原子的杂化轨道类型为______杂化．②[Al（OH）4]-中存在的化学键有______A．离子键 B．金属键 C．氢键 D．配位键 E．极性键 F．非极性键③不考虑空间构型，写出[Al（OH）4]-的结构式：______．
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①Al2Cl6分子中正负电荷中心重合，属于非极性分子，每个铝原子和四个氯原子形成共价键，采取sp3杂化，
故答案为：非极性；sp3；
②Al采取sp3杂化，用最外层的四个空轨道接受O提供的孤对电子形成配位键，O与H之间是极性键，
故答案为：DE；
③在[Al（OH）4]-中Al采取sp3杂化，用最外层的四个空轨道接受O提供的孤对电子形成配合物，其结构式为
，
故答案为：．
故答案为：非极性；sp3；
②Al采取sp3杂化，用最外层的四个空轨道接受O提供的孤对电子形成配位键，O与H之间是极性键，
故答案为：DE；
③在[Al（OH）4]-中Al采取sp3杂化，用最外层的四个空轨道接受O提供的孤对电子形成配合物，其结构式为
，故答案为：
．
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