Question

设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述中，正确的是（　　）A．12.0g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0

设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述中，正确的是（　　）A．12.0g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NAB．14g分子式CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NAnC．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10-7NAD．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA

Answer 1

A、依据n=

m

M

计算物质的量=

12.0g

120g/mol

=0.1mol，结合硫酸氢钠晶体是钠离子和硫酸氢根离子构成分析，晶体中阳离子和阴离子的总数为0.2N_A ，故A错误；
B、依据n=

m

M

计算物质的量=

14g

14n

，C_nH_2n的链烃是烯烃含有一个碳碳双键数目一定为

14g

14n

×NA=

NA

n

，故B正确；
C、常温下，水的离子积常数=10^-14，此时水电离产生的氢离子浓度才为10^-7mol/L，25°C时1L水含有的H⁺数目为10^-7N_A ，而温度升高会促进水的电离，离子积常数也会发生变化，如100℃，水的离子积常数=10^-12，水电离产生的氢离子和氢氧根浓度都浓度变为10^-6mol/L，含有的H⁺ 数目10^-6N_A，故C错误；
D、足量Zn与一定量的浓硫酸反应，生成二氧化硫，随反应进行变稀后生成氢气，反应过程中电子转移相同，足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，温度压强不知，物质的量不能确定，转移的电子数不是2N_A，故D错误；
故选B．