Question

将6.8g含杂质的锌粒加入到80g过量的稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得

将6.8g含杂质的锌粒加入到80g过量的稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为86.3g．试计算：（1）反应生成氢气的质量；（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）．

Answer 1

（1）设生成氢气的质量为x．反应的锌的质量是y Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑ 溶液的增加量 65 2 65-2=63 yx86.3g-80g=6.3g 65 y = 2 x = 63 6.3g 解得：x=0.2 g y=6.5g （2）锌粒中所含锌的质量分数= 6.5g 6.8g ×100%=95.6% 答：（1）反应生成氢气的质量0.2g；（2）锌粒中所含锌的质量分数为95.6%．