Question

设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）A．常温下1.0L 0.1mol?L-1NH4Cl溶液中，NH4+和H+

设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）A．常温下1.0L 0.1mol?L-1NH4Cl溶液中，NH4+和H+总数大于0.1NAB．常温下，11.2L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NAC．88.0g干冰中含有的电子对数为8.0NAD．1.2g金刚石中含有的碳碳键数为0.4NA

Answer 1

A．1.0L 0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中含有氯化铵的物质的量为0.1mol，含有0.1mol氯离子；由电荷守恒可知：n（H⁺）+n（NH₄⁺）=n（OH^-）+n（Cl^-）=0.1mol+n（OH^-）＞0.1mol，所以NH₄⁺和H⁺总数大于0.1N_A，故A正确；
B．常温下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L乙烯的物质的量，故B错误；
C．88g干冰中含有2mol二氧化碳，根据电子式可知，2mol二氧化碳中含有16mol电子对，含有的电子对数为16N_A，故C错误；
D．1.2g金刚石中含有0.1molC原子；金刚石晶体中，每个C与其它4个碳原子形成4个碳碳键，根据共价键为2个碳原子共用，根据均摊法，每个碳原子形成的共价键为：

1

2

×4=2，所以0.1molC原子可以形成0.2mol共价键，含有的碳碳键数为0.2N_A，故D错误；
故选A．