Question

氯酸钾和二氧化锰组成的混合物15.5g装入试管中，加热制取氧气，待反应完全后将试管冷却、称量，剩余固体

氯酸钾和二氧化锰组成的混合物15.5g装入试管中，加热制取氧气，待反应完全后将试管冷却、称量，剩余固体物质为10.7g，计算：（1）反应产生氧气的质量是多少？（2）10.7g固体物质中有哪些物质？各多少克？

Answer 1

（1）由题意可知，生成氧气的质量即反应前后固体物质的质量差为：15.5g-10.7g=4.8g
（2）设10.7g固体物质中氯化钾的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
          149     96
           x    4.8g

149

96

＝

x

4.8g

 解得：x=7.45g
由于是完全反应，所以没有剩余的氯酸钾，所以10.7g固体物质中二氧化锰的质量为：10.7g-7.45g=3.25g
答：（1）产生氧气的质量为4.8g，（2）10.7g固体物质中氯化钾的质量为7.45g，二氧化锰3.25g．