Question

FeS 与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物

FeS 与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：1 时，实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比为（　　）A．1：6B．1：7C．2：11D．16：25

Answer 1

设NO₂、N₂O₄、NO 的物质的量都是1mol，生成物质的量分别都是1molNO₂、N₂O₄、NO时，硝酸得到电子的物质的量=1mol×（5-4）+1mol×2×（5-4）+1mol×（5-2）=6mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算n（FeS），
n（FeS）=

6mol

(3?2)+[6?(?2)]

=

2

3

mol，
根据Fe₂（SO₄）₃中硫酸根离子和铁离子的关系式知，生成硫酸铁需要的铁元素的物质的量=

2 3 mol

3

×2=

4

9

mol，则剩余的

2

9

mol铁元素生成硝酸铁，
根据氮原子守恒知，生成Fe（NO₃）₃的硝酸的物质的量=

2

9

mol×3=

2

3

molmol，
根据氮元素守恒得，生成物质的量分别都是1molNO₂、N₂O₄、NO时消耗硝酸的物质的量=1mol+2mol+1mol=4mol，
所以实际参加反应的FeS 与HNO₃的物质的量之比=

2

3

mol：（

2

3

mol+4mol）=1：7，
故选B．