Question

无机化学中求电势

是 铜置换银还是二价铜与银单质反应生成碘化银啊
拉了关键的三个数据··········

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Answer 1

电池：（-）Ag，AgI | I-（0.1mol/L)||Cu2+ (0.01mol/L)|Cu (+)
电池反应式: 2 Ag + 2I- +Cu2+=2AgI + Cu
正极: Cu2+ +2e-=Cu
负极：AgI +e-= Ag+ I-
要求平衡常数,即要求电池的标准电动势
即各种离子浓度都为1mol/L
即:
正极: Cu2+ +2e-=Cu
1mol/L
负极：AgI +e-= Ag+ I-
1mol/L
显然正极的标准电极电势=E0(Cu2+)/Cu)=0.34v
而负极:AgI +e-= Ag+ I-
它的本质是：
Ag+e-= Ag
因此E0（AgI/Ag）=E（Ag+/Ag）
由于E0（AgI/Ag）是标准
因此AgI +e-=Ag+ I-
1mol/L
KspAgI=[Ag+]*[I-]=[Ag+]
因此根据能斯特方程
E（Ag+/Ag）=E0（Ag+/Ag）+0.0591 V *lg[Ag+]
=E0（Ag+/Ag）+0.0591 V *lgKsp
=0.80v +0.0591v*lg1*10^-18
=-0.26v
即E0（AgI/Ag）=E（Ag+/Ag）==-0.266v
显然上述电池的电动势=E0（Cu2+/Cu）-E0（AgI/Ag）
=0.34v-(-0.26V)
=0.60V
因此lgK0=nE0/0.0591v=2*0.60v /0.059v =20.34
K0=2.2*10^20
即为平衡常数
显然平衡常数很大,
因此: 2 Ag + 2I- +Cu2+=2AgI + Cu完全进行