[选修3-物质结构与性质]原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素,核电荷数均小于36.已知X的 一

[选修3-物质结构与性质]原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素,核电荷数均小于36.已知X的一种1:2型氢化物分子中既有σ键又有π键,且所有原子共平面;Z... [选修3-物质结构与性质]原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素,核电荷数均小于36.已知X的 一种1:2型氢化物分子中既有σ键又有π键,且所有原子共平面;Z的L层上有2个未 成对电子;Q原子s能级与P能级电子数相等;R单质是制造各种计算机、微电子产品 的核心材料;T处于周期表的ds区,原子中只有一个未成对电子.(1)Y原子核外共有______种不同运动状态的电子,T原子有______种不同能级的电子.(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示).(3)由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体,则ZXY-中X原子的杂化轨道类 型为______(4)Z与R能形成化合物甲,1mol甲中含______mol化学键,甲与氢氟酸反应,生成 物的分子空间构型分别为______(5)G、Q、R氟化物的熔点如下表,造成熔点差异的原因为______ 氟化物 G的氟化物 Q的氟化物 R的氟化物 熔点/K 993 1539 183(6)向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量,反应的离子方程式为______(7)X单质的晶胞如图所示,一个X晶胞中有______个X原子;若X晶体的密度为p g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中最近 的两个X原子之间的距离为______cm(用代数式表示) 展开
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小鱼蕥褞
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X的一种1:2型氢化物分子中既有σ键又有π键,所有原子共平面,说明该氢化物中含有双键或三键,氢化物中乙烯中含有σ键和π键,且是1:2型氢化物,所以x是C元素;Z的L层上有2个未成对电子,则L层上有6个电子,所以Z为O元素;Q原子s能级与P能级电子数相等,则Q的电子排布为1s22s22p63s2,所以Q为Mg元素;R单质是制造各种计算机、微电子产品 的核心材料,则R为Si元素;T处于周期表的ds区,原子中只有一个未成对电子,则T为Cu元素;X、Y、Z、G、Q、R、T原子序数依次增大,Y为N元素;G能形成氟化物,且其原子序数小于Mg,则G为Na元素;
(1)Y为N元素,其电子排布图为:,所以其原子核外共有7种不同运动状态的电子;Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,所以Cu原子有7种不同能级的电子,
故答案为:7;7;
(2)C、N、O为同周期元素,同周期元素第一电离能从左到右依次增大,但是第IIA族与第IIIA族反常,第VA族与第VIA族反常,所以)C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为:C<O<N,故答案为:C<O<N;
(3)已知CO2与CNO-为等电子体,则二者的空间结构和和杂化方式相同,已知为CO2直线形,C为sp杂化,所以CNO-中C为sp杂化,故答案为:sp;
(4)Z与R能形成化合物甲为SiO2,1molSiO2中含4molSi-O,SiO2与氢氟酸反应,生成物为SiF4和H2O,分子空间构型分别为正四面体和V形;
故答案为:4;正四面体和V形;
(5)不同晶体熔点的一般规律是:离子晶体的熔点>分子晶体的熔点,离子晶体中半径越小,所带电荷越多,熔点越高,NaF与MgF2为离子晶体,SiF4为分子晶体,故SiF4的熔点低;Mg2+的半径比Na+的半径小、电荷数高,晶格能MgF2>NaF,故MgF2的熔点比NaF高;
故答案为:NaF与MgF2为离子晶体,SiF4为分子晶体,故SiF4的熔点低;Mg2+的半径比Na+的半径小、电荷数高,晶格能MgF2>NaF,故MgF2的熔点比NaF高;
(6)向Cu的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水至过量,开始生成氢氧化铜沉淀,后来沉淀溶解生成四氨合铜离子,其反应的离子方程式为:Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-
故答案为:Cu2++2 NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-
(7)C单质的晶胞如图所示,在顶点上8个原子,面心上2个原子,晶体内部为4个原子,所以一个C晶胞中原子数为:
1
8
×8+
1
2
×
6+4=8;
设晶体中最近的两个X原子之间的距离为xcm,晶胞的边长为acm,则a3=
12×8
NA
p
,由晶胞图可知a2+a2=(4x?sin
109°28′
2
2,所以2
3
12
pNA
=2
2
x?sin
109°28′
2

所以x=
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