Question

有关常温下pH均为11的氨水和Ba（OH）2溶液的说法正确的是（　　）A．两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓

有关常温下pH均为11的氨水和Ba（OH）2溶液的说法正确的是（　　）A．两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11mol/LB．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9C．氨水中的c（NH+）和Ba（OH）2溶液中的c（Ba2+）相等D．分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小

Answer 1

A、常温下pH均为11的氨水和Ba（OH）₂溶液中，氢离子浓度为10^-11mol/L，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10^-11 mol?L^-1，故A正确；
B、氨水是弱碱存在电离平衡，稀释溶液促进弱电解质电离；分别加水稀释100倍后，氢氧化钡溶液是强碱的pH为9，氨水溶液是弱碱的pH小于9，故B错误；
C、氨PH相同则氢氧根离子浓度相同，氨水中的c（NH₄⁺）是氢氧化钡中的c（Ba²⁺）的2倍，故C错误；
D、氨水是弱电解质加硫酸生成强电解质，溶液导电性增强，Ba（OH）₂溶液加硫酸生成硫酸钡沉淀，溶液的导电性减小，故D错误；
故选A．