Question

铝是地壳中含量最高的金属元素，铝及其化合物在生产生活的应用日趋广泛．（1）铝元素所在周期的各元素形

铝是地壳中含量最高的金属元素，铝及其化合物在生产生活的应用日趋广泛．（1）铝元素所在周期的各元素形成的简单离子中半径最小的是______．（填离子符号）．（2）明矾[KAl（SO4）2]是一种混凝剂，次氯酸钠是一种常用的消毒剂，二者的水溶液混合时产生白色沉淀，写出反应的离子方程式______．（3）氮化铝（AlN）和氮化硼结构相似，都是具有优良性能的新型材料，二者相比较，熔点较高的是______．（4）工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝．从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好的是______．a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2 d．盐酸（5）四氢铝锂（LiAlH4）是有机合成中重要的还原剂，溶解于NaOH溶液时产生一种无色气体，请完成下列离子方程式．LiAlH4+______=______．（6）某Mg-Al合金是一种潜在的贮氢材料．73.2g该合金恰好溶解于1.4L 5.0mol?L-1 HCl溶液，则合金中Mg和Al的物质的量之比为______．

Answer 1

（1）铝元素所在周期，为第三周期，阳离子半径小于阴离子半径，且阳离子中原子序数大的离宏唯子半径小，则离子半径最小的为Al³⁺，故答案为：Al³⁺；
（2）二者的水溶液混合时，相互促进水解，离子反应为Al³⁺+3ClO^-+3H₂O=Al（OH）₃↓+3HClO，故答案为：Al³⁺+3ClO^-+3H₂O=Al（OH）₃↓+3HClO；
（3）均为原子晶体，B的半径小于Al，共价键强，则氮化硼熔沸点高，故答案为：氮化硼；
（4）从Na₂SiO₃和NaAlO₂混合溶液中制得Al（OH）₃，与碱不反应，则加足量盐酸转化为硅酸沉淀和氯化铝，滤液中加氨水转化为Al（OH）₃，故答案为：bd；
（5）LiAlH₄与水反应生成氢气，该反应为LiAlH₄+2H₂O═LiAlO₂+4H₂↑，故毁拍答案为：2H₂O；LiAlO₂+4H₂↑；
（6）设纤绝羡Mg、Al的物质的量分别为x、y，则由Mg～2HCl、Al～3HCl可知，

24x+27y＝73.2 2x+3y＝1.4×5

，解得x=1.7mol，y=1.2mol，则合金中Mg和Al的物质的量之比为1.7mol：1.2mol=17：12，故答案为：17：12．