Question

为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：Na2CO3

为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．实验数据如下表： 编 号 第1次 第2次 第3次 所取固体样品的质量/g 7 5 5 加入氯化钙溶液的质量/g 50 50 75 反应后生成沉淀的质量/g 4 4 4完成下列计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？

Answer 1

（1）由题意分析李明的实验数据可知，第2次恰好完全反应． 
设碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙质量为y
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106    111    100
x      y       4g

106

x

＝

111

y

＝

100

4g

解得：x=4.24g，y=4.44 g                                            
（2）加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为：

4.44

50

×100%=8.88%；
（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量：5g-4.24g=0.76g；
碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是

0.76

5

×100%=15.2%；
答：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是4.24g；
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是8.88%；
（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是15.2%．