Question

计算等体积混合的下列溶液的PH： 0.1mol.L-1 HAc溶液与0.2mol.L-1 NaOH溶液

（提示：NaOH过量，按剩余的NaOH计算）
希望学霸大大们能够把解题过程写写并标注讲解一下，谢谢

Answer 1

混合以后得到等量的NaOH和NaAc,根据题目的提示得此时只按照NaOH来计算,不考虑NaAc水解.
假设体积都取0.5L的话,那么混合之后体积为1L,NaOH物质的量为0.05mol,那么OH-为0.05mol/L

∴pOH=1.3,pH=12.7

追问

厉害，大神。不过能不能把pOH=1.3是运用什么公式定理，怎么计算过来的再写详细一点，我化学不太好，真是麻烦你了。

追答

pH是什么请你先告诉我.

Answer 2

固体NaOH易吸收空气中的水分和二氧化碳，所以不能用直接法配制法配制其标准溶液。一般是先将氢氧化钠配置成饱和溶液，然后稀释至所需的近似浓度，再用基准试剂邻苯二甲酸氢钾标定其准确浓度。设HAc溶液与 NaOH溶液为1L，混合后为2L
剩余NaOH为0.2*1-0.1*1=0.1mol，生成的NaAc也为0.1mol
c（NaOH）=0.1/2=0.05mol/L，c（NaAc）=0.1/2=0.05mol/L
NaAc水解得到的[OH-]，
[OH-] = [Kh·C(Ac-)]^(1/2) = [Kw/Ka·C(Ac-)]^(1/2) = [ 0.05 * 10^-14 / 1.76 *10 ^-5 ]^0.5=1.06*10^-5 pH=pKa=4.75