Question

谢谢，要详细过程

Answer 1

由取样测定结果镁元素1.2g，钙元素2g,氯元素42.6g计算500g溶液中含氯化镁，氯化钙，氯化钠的质量：
MgCl2/Mg × 1.2 ＝ 95/24 × 1.2 ＝ 4.75(克)
其中含氯元素质量＝2Cl/MgCl2×4.75＝71/95×4.75＝ 3.55(克)
CaCl2/Ca × 2 ＝ 111/40 × 2 ＝ 5.55(克)
其中含氯元素质量＝2Cl/CaCl2×5.55＝71/111×5.55＝ 3.55(克)
则NaCl中的氯元素质量=42.6-3.55-3.55=35.5（克）
由此推算NaCl的质量=NaCl/Cl × 35.5 ＝ 58.5/35.5×35.5 ＝58.5(克)

因溶液只取了一半，所以原粗盐样品中上述物质的质量要乘2：
MgCl2质量＝4.75×2＝9.5克 （此步可省略）
CaCl2质量＝5.55×2＝11.1克 （此步可省略）
NaCl质量＝58.5×2＝117克
三者之和为137.6克，泥沙的实际质量是2.4克（符合不足3克的题意）（此步亦可省略）

（以上可省略的步骤在解题时可省去，此处写出来只是为了证明不能用3克泥沙去计算）

原粗盐样品中
氯化钠的质量分数=117/140×100% =83.6%

答：则原粗盐中氯化钠的质量分数约为83.6%