Question

将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池．下列叙述正确的是（　

将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池．下列叙述正确的是（　　）A．通氧气的电极为负极，反应式为：O2+2H2O+4e=4OH-B．正极附近的PH值减小，负极附近PH增大C．每当外电路转移4mol 电子时，电解质溶液中消耗2mol KOHD．负极的电极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

Answer 1

A．通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为0₂+2H₂O+4e^-=40H^-，故A错误；
B．放电时，正极发生的反应为0₂+2H₂O+4e^-=40H^-，反应生成0H^-，正极附近溶液的PH增大，负极电极方程式为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，反应消耗氢氧根离子，则溶液的PH减小，故B错误；
C．总反应式为CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3H₂O，每当外电路转移8mol 电子时，电解质溶液中消耗2mol KOH，故C错误；
D．甲烷在反应时失电子被氧化，应为原电池负极反应，电极方程式为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，故D正确．
故选D．