Question

怎么用差量和守恒做。

Answer 1

守恒法，在这个题目里是指得失电子守恒。铁失去的电子=硝酸得到的电子。这就是守恒。
差量法，在这里是指溶液质量在反应前后，质量的差值。这个差值既可能是增大，也可能是减小，本题是质量增大。
你真是赚到了啊！单选最后一题既没有悬赏也没有难题奖励枣禅，让我打这么多字！哈哈。单选最后一题的难度一般比计算压轴题都难，但是方法得当，可以快速解出。

稀硝敏毁酸和铁反应，由于硝酸强氧化性，铁变为+3价，也就是1个铁失3个电子。硝酸根从+5价变为NO，得3个电子。你会发现，就铁和硝酸发生的氧化还原反应而言，n铁=n一氧化氮。

现在NO有4.48÷22.4=0.2mol。那么还原硝酸的铁也是这么多，0.2mol
溶液进来0.2mol铁，出去0.2mol气体。是不是就存在一个质量差？
0.2Mol铁是11.2g，0.2molNO是6g，那么溶液就增重5.2g，题目说增重8g。还少了2.8g。
这就说明能变气体的都跑了，剩下这2.8g是Fe3+作为氧化剂，溶解的铁桥岩备粉。A错

好了，这些搞清楚之后，我们先来算硝酸，根据N原子守恒，电荷守恒，可以算出原硝酸。
N原子原来是HNO3，反应后，变成了NO，Fe(NO3)3。NO有0.2mol。根据三价铁离子倒推硝酸根可知硝酸根有0.6mol。二者相加0.8mol。因此浓度是1.6mol/L B错

2.8g铁=0.05mol，被三价铁氧化，根据方程：2Fe3+ +Fe==3Fe2+可知，消耗了0.1Mol的Fe3+,产生了0.15mol的Fe2+，那么剩余的Fe3+是0.1mol。
因此Fe2+:Fe3+=3:2对的。D符合题意

通过上面的分析，我们知道剩余的Fe3+只有0.1mol了，根据方程：2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+可知，还能溶解0.05mol的铜，这些铜的质量是64×0.05=3.2g，不是6.4g。所以C不对。

真够累的。打得我手抽筋，看懂了记得采纳，看不懂就追问，讲到你懂为止。

追问

你太棒！！

问：Fe+HCl==FeCl2
既然氯具有强氧化性，为什么不直接把铁氧化成3价？这个有没有什么规律？方程式实在太多。
还有FeO和稀硫酸也是。

帅哥！！还在吗！！

我知道你很忙，但是这个问题我必须解决！！！求助！n

追答

不客气。我们答题的人，只要能获得认可，打字打得手抽筋我也认了，嘿嘿~~

电脑版不能追答了。盐酸和铁反应的时候，是H+做氧化剂，H+的氧化性不足以使铁变为3价。氯的氧化性是氯气的时候体现，盐酸中的氯离子是288稳定结构，不能再得电子了，没有氧化性

追问

谢谢！！简直大神啊！！

追答

氧化亚铁FeO跟盐酸反应也是一样，盐酸不是氧化性的酸，所以只生成亚铁盐和水。
如果是硝酸，这样强氧化性的酸，那么会把低价态的金属氧化至最高价态，生成铁盐和水。

所以记反应规律的时候，先要判断这个酸到底是氧化性的酸，或非氧化性的酸。
盐酸，稀硫酸这样非氧化性的酸，跟金属，金属氧化物反应的时候，本质都是氢离子做氧化剂。
而硝酸，浓硫酸这样强氧化性的酸，跟金属，金属氧化物反应的时候，是酸根的中心原子做氧化剂。如果是可变价的金属，那么都会把这个金属氧化到高价态。

Answer 2

极值法是一种重坦陆要的数学思想和分析方法。化学上所谓“极值法”就是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设（即为某一成分或者为恰好完全反应）的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之效果。下面结合一些具体的试题，浅谈一下极值法在化学计算中的巧妙应用与技巧。
根据化学反应前后质量的守恒，物料的守恒等解决燃册问题！可以根据反应前后列式子，然后来进行运让段顷算，得出结果，具体是用那一种守恒的式子，要依情况而定！
至于差量法，是反应后，体系放出气体，生成沉淀等，以另一种形态存在着，这样就能根据反应前与反应后的质量差，或离子差就是反应后气体的质量或消耗的离子量，简单的说就是，例如计算一个反应前后生成气体的物质的量，首先要计算出反应前的质量，在算出反应后的残留量，两者的差就是气体的质量，在用气体的质量算出气体物质的量。