Question

已知氢氧化镁的ksp=1.8·10^-11,则氢氧化镁的饱和溶液的ph是多少

Answer 1

解析：

Ksp（Mg（OH）2）= 1.8×10^（-11）
Ksp（Mg（OH）2）= c（<Mg>2+）× [ c（<OH>-）] ^2
饱和溶液中 c（<OH>-）= c（<Mg>2+）× 2
所以
Ksp（Mg（OH）2）= c（<Mg>2+）× [ c（<OH>-）] ^2
= 1/2 × c（<OH>-）× [ c（<OH>-）] ^2
= 1/2 × [ c（<OH>-）] ^3

解得：[ c（<OH>-）] = （2 × Ksp ）^（1/3）
= [ 2 × 1.8×10^（-11）]^（1/3）
= 7.11379 ×10^（-3）mol/L

室温时，c（<OH>-）× c（<H3O>+）= 10^（-14）
则 c（<H3O>+）= 10^（-14）/ c（<OH>-）
= 10^（-14）/ 7.11379 ×10^（-3）
= 1.4057211×10^（-10） mol/L

pH = - lg [ <H3O>+ ] = - lg [ 1.4057211×10^（-10） ] = 9.8521

Answer 2

5.5