Question

（1）Fe（OH） 3 胶体制备，是向沸腾的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl 3 溶液并继续加热至液体变成红褐色，写

（1）Fe（OH） 3 胶体制备，是向沸腾的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl 3 溶液并继续加热至液体变成红褐色，写出制备Fe（OH） 3 胶体的化学方程式______，Fe（OH） 3 胶体中常混有FeCl 3 和HCl，将其装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行分离，该分离方法称为______，若在盛有红褐色Fe（OH） 3 胶体的U形管的两个管口插上电极，并通直流电，一段时间后，______极（填阴、阳）颜色变深．（2）分类方法是研究物质和化学反应的重要方法．对HCl（盐酸）、H 2 SO 4 （硫酸）、HNO 3 （硝酸）、H 3 PO 4 （磷酸）、H 2 S（氢硫酸）进一步分类时有多种分类角度，根据某些标准进行分类．①根据某分类标准，只有一种物质与HCl同属一类，该物质是______，分类标准是______②氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应的共同点是______，由此可得出氧化钙属于碱性氧化物．根据上述信息的启示，N 2 O 5 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______．

Answer 1

（1）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl 3 +3H 2 O═Fe（OH） 3 （胶体）+3HCl；Fe（OH） 3 胶体中常混有FeCl 3 和HCl，分离应采用渗析的方法；Fe（OH） 3 胶粒吸附了正电荷，通直流电一段时间，向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐变深，故答案为：FeCl 3 +3H 2 O═Fe（OH） 3 （胶体）+3HCl；渗析；阴； （2）①H 2 S和HCl都是无氧酸，H 2 SO 4 （硫酸）、HNO 3 （硝酸）、H 3 PO 4 （磷酸）都是含氧酸；故答案为：H 2 S；是否是无氧酸； ②氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应都生成盐和水；N 2 O 5 与氢氧化钠溶液反应：N 2 O 5 +2NaOH═2NaNO 3 +H 2 O，离子方程式：N 2 O 5 +2OH - ═2NO 3 - +H 2 O，故答案为：都生成盐和水；N 2 O 5 +2OH - ═2NO 3 - +H 2 O；