Question

金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．（1）铝、铁、铜是常见金属．下列生活用

金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．（1）铝、铁、铜是常见金属．下列生活用品中，主要利用金属导热性的是______（填序号）．（2）“淬火”是金属热处理常用的方法．宝剑淬火过程中，铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型中的______反应．（3）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤．滤液中的溶质一定有______．（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等．下列做法与此结果相符的是______（填序号）．A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应B．2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2：3：2D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应．

Answer 1

用铜制成各种炊具，是利用它的良好的导热性；故答案为：②
（2）由题意知，反应物为铁和水蒸气、生成物为四氧化三铁和氢气、反应条件为高温，故可书写化学方程式为
3Fe+4H₂O

高温  .

Fe₃O₄+4H₂；此反应符合“单质+化合物=单质+化合物，即A+BC=B+AC”，即为置换反应；
故答案为：3Fe+4H₂O（气）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂ 置换
（3）由于在金属活动性顺序中，铁在锌后铜前，因此发生的反应只有Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄ 铁在和硫酸铜反应生成铜、氢气的同时也生成了硫酸亚铁，因此在滤液中一定有硫酸亚铁，还有没有参与反应的硫酸锌．
故答案为：FeSO₄、ZnSO₄
（4）①因为产生氢气的是盐酸中的氢离子，故参与反应的HCl的质量相等，产生的氢气的质量就相等．故D符合；
②假设Fe、Mg、Zn 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，
设参与反应的Fe的质量为x，Mg的质量为y，Zn的质量为z，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=2ZnCl₂+H₂↑，
56            2     24            2     65              2
x             2g     y            2g     z              2g
∴

56

2

=

x

2g

，

24

2

＝

y

2g

，

65

2

＝

z

2g

解之得：x=56g，y=24g，z=65g，
故Mg、Zn、Fe的质量比为：24g：65g：56g=24：65：56．
故B符合；C不符合；
故选BD．