Question

人类生活和工农业生产都离不开水，如图是自来水厂净化水的过程示意图：请根据图示回答下列问题：（1）自

人类生活和工农业生产都离不开水，如图是自来水厂净化水的过程示意图：请根据图示回答下列问题：（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有______（填序号）．A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E．吸附（2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是______．（3）自来水厂用ClO2消毒，漂白粉[有效成分为Ca（ClO）2]可用于饮用水消毒．工业上制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=X+Ca（ClO）2+2H2O，X的化学式为______．（4）节约用水人人有责，请举出一种节水的措施______．（5）我市某中学化学兴趣小组为了了解宁江河治理效果，用烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器对水样进行______（填实验操作），除去水中的不溶性杂质；用______（填物质名称）除去水中的少许臭味；用______（填物质名称）检验是硬水还是软水．（6）自来水厂常用二氧化氯（ClO2）消毒，其中氯元素的化合价为______；（7）自来水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．请写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式：Ca（HCO3）2 △ . CaCO3↓+CO2↑+H2OCa（HCO3）2 △ . CaCO3↓+CO2↑+H2O．

Answer 1

（1）自来水厂生产水时，使用到的净水方法有：沉淀池中进行的沉淀，过滤池中进行的过滤，吸附池中进行的吸附，而没有煮沸和蒸馏；
（2）明矾溶于水后可以产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降；
（3）化学反应前后原子的种类和数目不变和2Cl₂+2Ca（OH）₂═X+Ca（ClO）₂+2H₂O可知，X的化学式为CaCl₂；
（4）节约用水应从每个人做纤带起，可结合生活中的具体事例来说明如何节约用水，如一水多用等；
（5）过滤可除去水中的不溶性杂质，活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味，向水中加入肥皂水，如果产生大量的泡沫，说明是软水；如果不产生泡沫或产生的泡沫很少，说明是硬水；
（6）自来水厂常用二氧化氯（ClO₂）消毒，其中氧元素的化合价是-2价，所以氯元素的化合价为+4价；
（7）加热时Ca（HCO₃）₂发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，方程式为Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；
故答案为：（1）知拆ABE；
 （2）产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降；
（3）CaCl₂；
（4）洗脸水、洗脚水可以冲马桶，养成随手关上水龙搭竖枣头的习惯等等；
（5）过滤；  活性炭； 肥皂水；
（6）+4；
（7）Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．