Question

在容积为1升的密闭容器中，通入4mol 氮气和12mol氢气，在一定条件下进行反应，2秒后达到平衡状态，此时氮

在容积为1升的密闭容器中，通入4mol 氮气和12mol氢气，在一定条件下进行反应，2秒后达到平衡状态，此时氮气的浓度为0.2mol/L．试求：（1）用氢气浓度表示的2秒内的平均反应速度；（2）氮气的转化率．

Answer 1

利用三段式解题法，求出平衡时各组分的物质的量、各组分物质的量的变化量
平衡时N₂的物质的量为1L×0.2mol?L^-1=0.2mol      
               N₂+3H₂  2NH₃，
开始（mol）：4   12            0
变化（mol）：3.8  11.4         7.6
平衡（mol）：0.2  0.6          7.6
（1）H₂的平均反应速率v（H₂）=

△n(H2)

V △t

=

3.8mol

1L              2s

=1.9mol∕L．s；
答：H₂的平均反应速率为1.9mol∕L．s．
（2）N₂的平衡转化率为

3.8mol

4mol

×100%=95%
答：N₂的平衡转化率为95%．