Question

如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是___

如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是______．（2）将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是______，无溶质析出的是______．（3）t1℃时，______和______的溶解度相同．（4）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是______g，溶液与溶质质量比为______．（5）若将 t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到 t2℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______．（6）为了从混有少量B的A物质中提纯A，可采用______的方法．

Answer 1

（1）由曲线图可知：t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序A=B＞C
（2）由曲线图可看出三物质中A、B两物质的溶解度都随温度升高而增大，而A受温度影响较大，C物质的溶解度随温度升高而减小，当将三种物质等质量的饱和溶液分别从t₂℃时降温到0℃时，A、B析出晶体，但A析出晶体多，C没有晶体析出．
（3）t₁℃时，B、C交于一点，即t₁℃时，B和 C的溶解度相同．
（4）20℃时，A物质的溶解度为40g，即100g水中最多溶40g，50g水中最多溶20g，所以加入30g只能溶20g，所以溶液质量为20g+50g=70g，溶液与溶质质量之比为：

70g

20g

=

7

2

．
（5）A、B的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，所以若将t₁℃三种物质的饱和溶液分别升温到t₂℃时，AB的溶解度不变，与升温前相等，C析出晶体，溶质质量分数减小；据饱和溶液中溶质质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度越大质量分数也就越大，t₁℃时B的溶解度大于A大于t₂℃时C的溶解度，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C；
（6）由溶解度曲线可知，A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度的影响不大，从混有少量B的物质A中提取纯净的A，可采用冷却热饱和溶液结晶的方法．
故答案为：
（1）A=B＞C
（2）A、C；
（3）A、C；
（4）70；7：2；
（5）B＞A＞C；
（6）冷却热饱和溶液结晶．