Question

（17分）实验室需要0．1 mol/L NaOH溶液450 mL,需要0．5 mol/L硫酸溶液500 mL．根据这两种溶液的配制情况

（17分）实验室需要0．1 mol/L NaOH溶液450 mL,需要0．5 mol/L硫酸溶液500 mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 　　　　 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 　　　　 （填仪器名称）．（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 　　　　 g．（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1．84 g/cm 3 的浓硫酸的体积为 　　　 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用 　　　　　 mL的量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。（4）取用任意体积的所配0．5 mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）A．溶液中H 2 SO 4 的物质的量 B．溶液的浓度C．溶液中SO 4 2- 的数目 D．溶液的密度（5）将所配制的稀H 2 SO 4 进行测定，发现浓度大于0．5mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。 A．烧杯未进行洗涤 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容； D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

Answer 1

（1）肯定不需要的是　　　 A  C    （填序号）， 还需用到的玻璃仪器是　　烧杯  玻璃棒　　               （填仪器名称）． （2）称取NaOH的质量为　　2．0　　    g． （3）所需浓硫酸的体积为　13．6　　   mL（计算结果保留一位小数）． 应选用　　15　　　 mL的量筒最好． 稀释时操作方法是 将烧杯中倒入适量的水,将量筒中的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入烧杯,边加 边用玻璃棒不断搅拌,使之冷却 （4）  B  D （5）   C E F

略