Question

实验室现需要240mL0.1mol/L的盐酸溶液，准备用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸来配制．填空并请回

实验室现需要240mL0.1mol/L的盐酸溶液，准备用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸来配制．填空并请回答下列问题：（1）配制0.1mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为______mL．（2）在容量瓶上无需有的标记是______A．刻度值 B．温度 C．刻度线 D．容量（3）配制0.1mol/L的盐酸溶液，下列不需用的仪器是：______A．容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯（4）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母最多只能用一次）______．A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约70mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已溶解好的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，直到液体凹液面的最低点与刻度线相平F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（用偏高、偏低、无影响回答．）没有洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中______；定容时俯视刻度线______；量取浓盐酸时仰视______．

Answer 1

（1）浓盐酸的物质的量浓度为：c=

1000ρw

M

=

1000×1.18×36.5%

36.5

mol/L=11.8mol/L，配制240mL溶液，实验室中没有240mL容量瓶，需要选用250mL的容量瓶进行配制，设所需浓硫酸的体积为V，则有：V×11.8mol/L=O.25L×0.1mol/L，则V=

0.25L×0.1mol/L

11.8mol/L

=O.0021L=2.1mL，
故答案为：2.1；
（2）根据容量瓶的构造可知，容量瓶上标有温度、容量、刻度线，容量瓶上没有具体的刻度值，所以A正确，
故答案为：A；
（3）根据配制步骤可知，配制该溶液需要的仪器为：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，由于是药品为液体，所以不需要托盘天平，
故答案为：B；
（4）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为：BCAFED，
故答案为：BCAFED；
（5）没有进行A操作，烧杯和玻璃棒上都有残留的溶质，没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量减少，配制的溶液浓度偏低；
定容时俯视读数，加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高；
量取浓盐酸时仰视，导致量取的浓盐酸体积偏大，配制的溶液浓度偏高，
故答案为：偏低；偏高；偏高．