Question

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ?mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

Answer 1

A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1，故A错误；
B、该反应为可逆反应，则将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6kJ?mol^-1，故B错误；
C、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应生成硫酸钙微溶于水，生成硫酸钙过程放热，所以反应的焓变△H＜2×（-57.3）kJ?mol^-1，反应的中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，故C错误；
D、过量Ba（OH）₂与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式为：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故D正确；
故选D．