Question

某同学欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取12.5g石灰石样品于烧杯中，再向其中加入100g稀盐酸，恰

某同学欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取12.5g石灰石样品于烧杯中，再向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯内物质的总质量变为108.1g（已知：石灰石中的杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，生成的二氧化碳全部逸出）．试计算：（1）生成的二氧化碳质量为______g；（2）该样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

（1）由质量守恒可知，二氧化碳的质量为12.5g+100g-108.1g=4.4g，故答案为：4.4；
（2）设碳酸钙的质量为x，消耗的氯化氢的质量为y，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100    73            44
  x     y            4.4g

100

x

＝

44

4.4g

，

73

y

＝

44

4.4g

x=10g，y=7.3g
样品中碳酸钙的质量分数：

10g

12.5g

×100%=80%；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数：

7.3g

100g

×100%=7.3%；
答案：（1）4.4g；
（2）80%；
（3）7.3%．