Question

如图所涉及的物质均为中学化学中常见物质，其中C、E、G、H为单质，其余为化合物，D常温下为液态．它们的

如图所涉及的物质均为中学化学中常见物质，其中C、E、G、H为单质，其余为化合物，D常温下为液态．它们的转化关系如图所示，应中的部分产物已经略去．（1）写出化学式：A、______；F、______．（2）指出MnO2在相关反应中的作用；A→D+C：______；B→H：______．（3）完成D与E发生反应的化学方程式：______．（4）写出下列反应的离子方程式：B→H：______．N→M：______．

Answer 1

中学阶段与MnO₂反应的制备的气体有O₂和Cl₂，其中在不加热条件下，用H₂O₂和MnO₂制备O₂，则A为H₂O₂，C为单质、化合物D常温下为液态，故C为O₂，D为H₂O；
在加热条件下用氯酸钾在加热条件分解制氧气，用浓盐酸和MnO₂制备Cl₂，B为浓盐酸，则单质H为Cl₂，H与G反应生成I，溶于水得到B，故G为H₂，I为HCl；
E与氧气、水反应都能得到F，F与盐酸反应得到M、N，由N、N之间的转化关系可知，M、N中应存在变价金属，可推知E为Fe，F为Fe₃O₄，N为FeCl₂，M为FeCl₃，
（1）由上述分析可知，A为H₂O₂，F为Fe₃O₄，
故答案为：H₂O₂；Fe₃O₄；
（2）A→D+C反应中MnO₂起催化剂作用，在B→H反应中MnO₂起氧化剂作用，
故答案为：催化剂；氧化剂；
（3）D与E发生反应是Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，反应化学方程式为：3Fe+4H₂O

高温  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案为：3Fe+4H₂O

高温  .

Fe₃O₄+4H₂；
（4）B（HCl）与MnO₂共热获得D（Cl₂）的离子方程式为4H⁺+2Cl^-+MnO₂

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
N→M是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe²+Cl₂=2Fe³+2Cl^-，
故答案为：4H⁺+2Cl^-+MnO₂

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；2Fe²+Cl₂=2Fe³+2Cl^-．