Question

为了研究电解质溶液的导电能力与什么因素有关

Answer 1

答：电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动离子的浓度的大小决定。离子浓度越大，导电能力越强。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质的强，如较浓醋酸溶液的导电能力比较稀HCL溶液的导电能力强；CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得的溶液极稀，导电能力弱。分析导电能力的变化时，应该抓住离子浓度的变化，根据离子浓度的大小考虑导电能力。另外，溶液的导电性还受：单位离子所带电荷数，溶液温度的影响。

说到溶液的导电性，就要提一下影响弱电解质电离的因素，因为弱电解质的电离程度，在某些方面（注意，是某些方面）就影响了该溶液的导电性。弱电解质的电离平衡：（1）在一定条件（如温度，浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重合的速率相等时，电离就达到平衡状态，这叫做电离平衡。（2）影响电离平衡的条件：a.温度：升高温度，电离平衡向电解质分子电离的方向移动（因为弱电解质的电离过程是吸热的），此时溶液的导电性增强，原因是导电离子的浓度增加了。b.浓度：当弱电解质溶液被稀释时，平衡向电解质分子电离的方向移动，注意：此时溶液的导电性减弱，原因是导电离子的浓度减小了。与化学平衡一样，外界条件的改变也会引起电离平衡的移动。现以0.1mol/L CH3COOH溶液为例说明：如图片所示。如有不明白的地方，欢迎追问。

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