Question

（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2 H 4 ）和强氧化剂液态双氧水（H 2 O 2 ），当它们混合反应时

（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2 H 4 ）和强氧化剂液态双氧水（H 2 O 2 ），当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时，放出256kJ的热量．请写出该反应的热化学方程式：______．（2）工业上由金红石（TiO 2 ）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO 2 →（步骤Ⅰ）TiCl 4 Mg.800℃．Ar （步骤Ⅱ）Ti写出步骤Ⅱ中TiCl 4 →Ti的化学反应方程式______．已知：①C（s）+O 2 （g）=CO 2 （g）△H=-393.5kJ-mol -1 ②2CO（g）+O 2 （g）=2CO 2 （g）△H=-566kJ-mol -1 ③TiO 2 （s）+2Cl 2 （g）=TiCl 4 （s）+O 2 （g）△H=+141kJ-mol -1 则反应TiO 2 （s）+2Cl 2 （g）+2C（s）=TiCl 4 （s）+2CO（g）的△H=______kJ-mol -1 ．

Answer 1

（1）强还原剂液态肼（N 2 H 4 ）和强氧化剂液态双氧水（H 2 O 2 ），当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热；已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时，放出256kJ的热量；则1mol液态肼完全反应放出热量为：640KJ；标注物质聚集状态和对应焓变，热化学方程式为：N 2 H 4 （l）+2H 2 O 2 （l）=N 2 （g）+4H 2 O（g）△H=-640KJ/mol 故答案为：N 2 H 4 （l）+2H 2 O 2 （l）=N 2 （g）+4H 2 O（g）△H=-640KJ/mol； （2）工业上由金红石（TiO 2 ）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO 2 →（步骤Ⅰ）TiCl 4 Mg.800℃．Ar （步骤Ⅱ）Ti 步骤Ⅱ中TiCl 4 →Ti的化学反应方程式为：TiCl 4 +2Mg=MgCl 2 +Ti； 依据盖斯定律结合热化学方程式计算： ①C（s）+O 2 （g）=CO 2 （g）△H=-393.5kJ?mol -1 ②2CO（g）+O 2 （g）=2CO 2 （g）△H=-566kJ?mol -1 ③TiO 2 （s）+2Cl 2 （g）=TiCl 4 （s）+O 2 （g）△H=+141kJ?mol -1 ①×2-②+③得到：TiO 2 （s）+2Cl 2 （g）+2C（s）=TiCl 4 （s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol； 故答案为：TiCl 4 +2Mg=MgCl 2 +Ti； TiO 2 （s）+2Cl 2 （g）+2C（s）=TiCl 4 （s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol；