5克表面部分氧化的镁带(变成MgO),和足量的稀盐酸反应,生成氢气0.4克,则该镁带中单质的质量分数是多少?
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mg+2hcl=mgcl2+h2 生成0.4g氢气则氢气的摩尔数是0.2mol 则mg的摩尔数是0.2。这样mg的质量是4.8 则mg的质量分数是4.8/5=0.96
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产生0.4g氢气可知有0.2molMg单质，也就是4.8g，所以质量分数为96%
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解：设镁带中单质镁的质量为x
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
24-----------------------2
x-----------------------0.4
24÷x＝2÷0.4
解之得x=4.8(g)
该镁带中单质的质量分数是
4.8÷5×100%=96%
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
24-----------------------2
x-----------------------0.4
24÷x＝2÷0.4
解之得x=4.8(g)
该镁带中单质的质量分数是
4.8÷5×100%=96%
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