Question

溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算是？怎么得到的？

Answer 1

用c表示物质的量浓度，n表示物质的量，k表示溶液的质量分数，m1表示溶质的质量，m2表示溶液的质量，v表示溶液的体积，M表示摩尔质量。p代表溶液密度。
那么c=k*m2/M*v
因为c=n/v=m1/M*v，而k=m1/m2*100%，即m1=k*m2。
所以，c=k*m2/M*v。其实由于p=m2/v，因此c=k*p/M。
（m1、m2中1、2代表右下角的角标）

Answer 2

设：某溶液的质量是m克，其溶质浓度的质量分数是c%，某温度下的密度
是d克/毫升,溶质的摩尔质量是M克/摩尔。
该溶液含溶质的摩尔数是：
(m*c%/M)mol ；
该溶液的体积是：
(m/d)ml ；
该溶液浓度由溶质质量分数换算为溶质的物质量浓度：
[(m*c%/M)mol/(m/d)ml]*1000ml/L
=[mdc%/Mm]*1000mol/L
=[10cd/M]mol/L 。