Question

一道高中化学题，解释下D选项

Answer 1

解析：

【选项A错误】，<I>-为催化剂，它的浓度不影响反应速率（第一步反应很慢）
【选项B错误】，<IO>-只是催化剂<I>-传导氧原子的中间体形式
【选项C错误】，活化能 Ea = [R×T1×T2×ln（k2/k1）] / (T2-T1)，反应放出的热量指的是△H
【选项D正确】，由第二个反应可以得出，H2O2反应速率等于H2O生成速率，也等于O2生成速率

故选择 D

Answer 2

这个反应中碘离子做催化剂，两反应试可以加合得到：2mol过氧化氢在碘离子做催化剂的条件下生成2mol水和1mol氧气，所以v（过氧化氢）=v（水）=2v（氧气）

Answer 3

双氧水消耗速率和水生成速率相等，但是他们的速率是大于氧气的，因为不是有两个反应式么，每个式子都是一摩尔双氧水产生一摩尔水，所以双氧水和水速率一样，但是只有下面那一个产生氧气，所以速率更小

追答

或者可以把两个式子加起来，写成一个式子，总的来说就是两摩尔双氧水分解生成两摩尔水和一摩尔氧气，虽然过程是两步，但是看结果就好