盐类的水解的参考练习
⒈常温下，0.1mol/L的下列溶液中，水的电离程度大小排列顺序正确的是
①AlCl3 ②KNO3 ③NaOH ④NH3·H2O
A.①>；②>；③>；④ B.①>；②>；④>；③
C.③>；④>；②>；① D.①=②=③=④
⒉已知0.1mol/LNaHCO3溶液的pH为8.4，0.1mol/LNa2CO3溶液的pH为11.4，则NaHCO3溶液中由H2O电离出c(OH-）是Na2CO3溶液中由H2O电离出的c(OH-）的
A.3倍 B.1/3倍
C.10^3倍 D.10^-3倍
⒊物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④（NH4）2CO3 ⑤NH4HCO3中c(CO32-）由小到大的排列顺序为
A.⑤④③②① B.③⑤②④①
C.③②⑤④① D.③⑤④②①
⒋下列微粒中，不能促进水电离的是（ ）
A.所有离子中半径最小的离子
B.含有的电子数和质子数均与Na+相同，共含有5个原子核的微粒
C.还原性最弱的非金属阴离子
D.含有2个原子核，10个电子的阴离子
⒌能证明醋酸是一种弱电解质的实验是（ ）
A.醋和水以任意比例溶解
B.中和10ml 0.1mol/L的CH3COOH须用0.1mol/L 10mlNaOH溶液
C.1mol/L CH3COONa溶液的pH大约是9
D.1mol/L CH3COOH溶液能使石蕊试液变红
参考答案：
1B
2D
3B
4AD
5 C 1．盐类水解实质是盐中的弱离子（弱酸的阴离子或弱碱的阳离子）与水电离出的H+或OH-生成弱电解质（即弱酸或弱碱）从而促进了水的电离。
2．盐溶液水解显酸性或碱性，也正是由于盐中的弱离子与水电离出的H+或OH-生成弱电解质，从而使得溶液中独立存在的C(H+）不等于C(OH-）。
3．若盐水解显酸性，则溶液中的C(H+）全都来自于水的电离；
若盐水解显碱性，则溶液中的C(OH-）全都来自于水的电离。
例1：室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离产生的C(OH-）分别为amol/L和bmol/L；则a/b=
解析pH=9的NaOH溶液，水的电离平衡受到抑制，溶液中的OH-主要来自NaOH，H+来自于水的电离，所以C（OH-）水=10-9mol/L；
pH=9的CH3COONa溶液，OH-完全来自于水的电离，即C(OH-）水=10-5mol/L。
答案：1：10000 1．内因：即盐中弱离子与水电离出的H+或OH-结合生成的弱电解质越难电离（电离常数越小），对水的电离平衡的促进作用就越大，盐的水解程度就越大。
例2：已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是____
A．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
解析根据“越弱越水解”的原则，NaA的水解比NaB水解程度大，所以溶液中的c(HA)>c(HB），c(A－）
答案：A
2．外因：
⑴温度：升温，促进水解
水解反应是中和反应的逆反应，所以水解反应为吸热反应。
⑵浓度：
加水，促进水解；但对于水解显酸性的盐，酸性下降；对于水解显碱性的盐，碱性下降。
加盐，水解平衡向正向移动，但盐的水解程度下降，对于水解显酸性的盐，溶液的酸性增强，对于水解显碱性的盐，溶液的碱性增强。
⑶酸、碱
对于水解显酸性的盐，加酸会抑制水解，加碱会促进水解；
对于水解显碱性的盐，加碱会抑制水解，加酸会促进水解；
⑷盐
水解显酸性的盐溶液与对于水解显碱性的盐溶液混合，两种盐水解互促水解均显酸（碱）性的盐溶液混合，两种盐水解一般互相抑制。
例3：比较下列溶液的pH（填“>；”、“<；”、“=”）
⑴0.1mol/LNH4Cl溶液—— 0.01mo1/LNH4Cl溶液；
⑵0.1mol/LNa2CO3溶液—— 0.1mol/LNaHCO3溶液；
⑶25℃、1mol/LFeCl3溶液——80℃、1mol/LFeCl3溶液。
解析⑴NH4Cl溶液越稀，水解程度越大，但酸性减弱；
⑵由于CO32-水解产生HCO3-,HCO3-水解产生H2CO3分子，酸性H2CO3>HCO3-，所以CO32-的水解程度大于HCO3-；
