Question

几道九年级化学的选择题不懂啊，要解释

1.稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的（ ）
A.铁粉 B.硝酸根 C.氯化钡 D.氢氧化钾溶液
2.能跟稀硫酸发生中和反应，生成物中有难溶于水的物质是（ ）
A.氯化钡溶液 B.氢氧化铜 C.碳酸钠溶液 D.氢氧化钡溶液
3.由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%，取该混合
物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（ ）
A.12g B.24g C.24g D.48g

CD
就这几道了，我知道前两题的正确答案的啦，就是不知道为什么选它，就解释一下吧，不过最后一道是完全不知道。现在上课都听不懂，我完了啊。知道一道题的也行啊。
我会加悬赏分的啦，谢谢啊
啊那为什么第一题硫酸可以和氯化钡反应，第二题不行啊？

Answer 1

1. 根据化学式 H2So4+BaCl2=2HCl+BaSo4↓
BaSo4可以过滤掉，HCl就是原溶液，不是杂志，其他的会引进新杂质
2。H2So4+Ba(OH)2=2H2O+Ba(OH)2↓ 酸和碱反应叫中和反应 Ba(OH)2是碱而且产生Ba(OH)2沉淀 氯化钡是盐不是碱，盐与酸反应也不是全部都可以的，生成物中要有气体或沉淀
3。 Mg的质量：10*48%=4.8g
Mg——MgSO4
24----120
4.8---X
X=24g
这样别说看不懂啊
上课要好好听。。。。不懂找老师补习

Answer 2

一、除杂的原则是除去杂质的同时不引入新的杂质，若能够同时生成有需要的物质为最佳

硫酸和氯化钡发生复分解反应生成盐酸和硫酸钡，反应生成了盐酸，而硫酸钡可以通过过滤除去，

所以答案选C

二、题目的要求是中和反应（酸和碱发生的反应叫中和反应），所以只有B和D，而硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜（可溶于水），而与氢氧化钡反应生成硫酸钡（难溶），

所以答案选D

三、根据元素守恒，混合物与硫酸发生反应，镁元素最终都是一硫酸镁的形成存在溶液中，也就是说最后溶液中的溶质是硫酸镁，计算过程如下：

镁元素的质量为：10g*48%=4.8g
设溶质（硫酸镁）的质量为X，则：
4.8=X*[24/(24+32+64]
解得X=24g
答案：B （B、C是一样的~~~）

Answer 3

1.C
铁粉既和硫酸反应又和盐酸反应 而且会产生硫酸亚铁和氯化铁 不可以
硝酸根根本不反应 反而加入了新杂质 不可以
氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸（硫酸钡沉淀不溶于酸） 并且可以根据沉淀控制不让它过量 可以用来除杂
氢氧化钾和盐酸硫酸中和 不可以

2.D
氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸（硫酸钡沉淀不溶于酸）但氯化钡是盐 不是酸 中和反应必须是酸和碱的反应
氢氧化铜和硫酸中和 生成水和硫酸铜 无沉淀
碳酸钠和硫酸生成硫酸钠 水和二氧化碳 无沉淀 反应物也不是酸和碱
不是中和反应
D氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和水 酸和碱反应是中和反应 并且有硫酸钡沉淀产生（不溶于酸）

3.m(Mg)=10*0.48=4.8g
生成的溶质是硫酸镁 其中硫酸镁中的镁元素质量就是反应前氧化镁和氢氧化镁的质量（元素守恒）
所以硫酸镁质量=4.8/(24/120)=24g
选C

Answer 4

1.氯化钡和硫酸反应生产出硫酸钡沉淀和盐酸，沉淀就直接可以滤除。
2.跟稀硫酸发生中和反应，说明是酸碱中和反应，这样的话，要选碱性的溶液。然后是难溶于水的，所以选择D。A中生成物有盐酸 不属于中和反应。B中硫酸铜溶于水，C中生产的硫酸钠就易溶于水。
3.Mg的含量就应该是48%*10g=4.8g.最后反应生成的Mgso4的质量数是120.就它的质量就可以4.8*120/24=24g.选c

Answer 5

1、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以选氯化钡
2、中和反应，AC排除，即酸和碱的反应，且产生沉淀，所以选D
3、

Answer 6

1.钡加硫酸根出硫酸钡沉淀
2.同理，但A中氯化钡不与硫酸反应