Question

初三科学化学题，求解。

10克碳酸钙与100克稀盐酸恰完全反应。
（1）完全反应后产生二氧化碳气体多少克？
（2）稀盐酸的质量分数是多少？
（3）反应后所得的溶液质量分数是多少？
（PS：要格式还有设未知数，谢谢！）
答案最好是一致的……不然我信谁好呢？

Answer 1

根据反应方程式CaCO3 + 2 HCL =CaCL2 +  H2O + CO2 具体看以下图片：

Answer 2

1.CaCO3+ 2HCI = CaCI2+ CO2+H2O
100 2*36.5 111 44
10 2*3.65 11.1 X= 4.4

2. 2*3.65/100 *100%=7.3%

3. 11.1 /10+100-4.4

Answer 3

CaCo3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2
100 72 110 18 44
10 X Z Y

X=7.2 Y=4.4 Z=11
7.2
稀盐酸的质量分数=————————
100
11
反应后所得的溶液质量分数=————————————
100—4.4+ 1.8

Answer 4

解:设完全反应后产生二氧化碳的质量x，稀盐酸的质量y，CaCI2的质量z
CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + CO2 + H2O
100-----73-----111------44
10 ---- y------z--------x
x=4.4g,y=7.3g,z=11.1g
(1)设完全反应后产生二氧化碳的质量4.4g
(2)稀盐酸的质量分数=7.3/100乘以100%=7.3%
(3)反应后所得的溶液质量分数=11.1/(110-4.4)乘以100%=10.5%