大学化学16题
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查表得磷酸的各级电离常数K1=7.5×10^-3，K2=6.3×10^-8，K3=4.4×10^-13
由于K1远银亏大于K2，K3，所以H3PO4溶液中局做H+离子主要由一级电离产生
所以K1=[H+][H2PO4-]/[H3PO4]＝[H+]²/[H3PO4]
因此[H+]=√([H3PO4]K1)=√([0.1×7.5×10^-3)mol/L=0.027mol/L
所以PH=-lg[H+]=-lg0.027=1.57。锋腊神
由于K1远银亏大于K2，K3，所以H3PO4溶液中局做H+离子主要由一级电离产生
所以K1=[H+][H2PO4-]/[H3PO4]＝[H+]²/[H3PO4]
因此[H+]=√([H3PO4]K1)=√([0.1×7.5×10^-3)mol/L=0.027mol/L
所以PH=-lg[H+]=-lg0.027=1.57。锋腊神
追问
ph答案是1.62，是不是算二级电离了？
追答
不是，一级电离是二级电离的十万倍，因此二级电离完全可以忽略，应该是我取了两次近似值的原因，你可以自己计算一下。。
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