Question

化学反应热计算的问题

在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入2mol•L-1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式表达正确的是
A.CO2(g)+ NaOH(aq)== NaHCO3 (aq) △H = －(2y－x) kJ•mol-1
B. CO2(g)+ NaOH(aq)== NaHCO3 (aq) △H = －(2x－y)kJ•mol-1
C. CO2(g)+ NaOH(aq)== NaHCO3 (aq) △H = —(4x－y) kJ•mol-1
D. 2CO2(g)+ 2NaOH(l)== 2NaHCO3 (l) △H = —(8x－2y) kJ•mol-1

请写明过程

Answer 1

2CO2(g)+ 3NaOH(aq)== NaHCO3 (aq)+Na2CO3(aq)+H2O 4X
22/44=0.5 1mol•L1NaOH溶液750mL=0.75 0.25 0.25 X （1）

1molCO2通入2mol•L-1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量。
CO2(g)+ 2NaOH(aq)== Na2CO3 (aq)+H2O （2）
1 2 Y
两方程相减（1）-（2）得. CO2(g)+ NaOH(aq)== NaHCO3 (aq) △H = —(4x－y) kJ•mol-1
选C