一道高中化学计算题，急急急！
炼铁是用还原剂把铁矿中的铁还原为单质，若含Fe3O486%磁铁矿15吨，在冶炼时损失2%，则可冶炼出含铁98%的生铁的质量是多少吨？我会加分的...
炼铁是用还原剂把铁矿中的铁还原为单质，若含Fe3O4 86%磁铁矿15吨，在冶炼时损失2%，则可冶炼出含铁98%的生铁的质量是多少吨？
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15*86%这是含有fe3o4的总量炼铁 其中含有铁元素为15*86%*（56*3）/(56*3+64)= 9.34 损失2%为9.34*.98=9.15 最后这些占98% 因此为
9.15/0.98=9.34
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