Question

初中化学计算题。

现有KClO3和MnO2的混合物12.4g，加热一段时间后冷却，测得剩余物中KCl的质量分数为37.25%，且氯酸钾已经分解了70%。计算：
(1)反应后所制得的O2的质量
(2)原混合物中KClO3的质量。

Answer 1

[思路分析]
发生的反应是2KClO3=加热＝2KCl+3O2气体
生成物只有O2是气体，所以可以计算固体混合物减少的质量就是生成的O2的质量了。
[解题过程]
现有KClO3和MnO2的混合物12.4g，加热一段时间后冷却，测得剩余物中KCl的质量分数为37.25％，氯酸钾已分解了70％

设原混合物中KClO3的质量是Xg,设生成了Yg KCl和Zg O2
2KClO3=加热＝2KCl+3O2气体
245..........149...96
0.7X...........Y...Z
则Y=149*0.7X/245 =0.43X g
Z=96*0.7X/245=0.27X g
则反应后固体混合物的质量是12.4-0.27X g
则反应后KCl的质量分数是37.25％
则
（0.43X）/(12.4-0.27X）＝0.3725
1.15X=12.4-0.27X
X=14.1g

分子量为组成的各原子的原子量之和
（ 1）KClO3的式量是39+35.5+16*3＝122.5。
（2）反应所制得O2的质量是0.27X=0.27*14.1g
=3.8g
（3）原混合物中KClO3的质量是14.1g，比题目给的混合物的质量还要多。如果不是题目给错了数字就是我的计算过程出了问题，请仔细检查一下。

计算方法就是这样的了。