Question

高中化学问题。

(1).要去除粗盐中含有的可溶性杂质应该加入什么试剂?
杂质 加入的试剂 化学方程式
硫酸盐
MgCl2
CaCl2
(2)加入所选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？用什么办法在把他们除去？

2.几种离子的检验。
离子 检验试剂 实验现象 化学方程式
Cl-
SO4²-
CO3²-

麻烦大家教教我怎么做。

Answer 1

1.粗盐提纯
先加氯化钡溶液至刚好无沉淀产生，除硫酸盐，过滤
再加过量碳酸钠溶液，除钙离子，过滤
加NaOH过量（使Mg2+沉淀），过滤
再加过量盐酸，除去过量的碳酸根和氢氧根，然后蒸发

2。
氯离子的检验：先加稀硝酸酸化，再加硝酸银，若有白色沉淀，则有氯离子。稀硝酸的作用是排除干扰性的碳酸根离子

硫酸根检验：同样先加稀硝酸少量，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀，则有硫酸根。稀硝酸的作用是排除干扰性的碳酸根离子

碳酸根离子：加入碳酸钠溶液，若有白色沉淀产生，且将白色沉淀过滤后加入盐酸有气泡产生，则为碳酸根

Answer 2

1.除粗盐中含有的可溶性杂质
(1)加足量的BaCl2 溶液,除去硫酸根离子,但引入杂质离子Ba2+
(2)加足量的NaOH溶液,除去Mg2+,但引入杂质离子OH-
(3)加足量的Na2CO3溶液,除去Ca2+和过量的杂质离子Ba2+但引入杂质离子CO32-
(4)加适量的盐酸,除去过量的CO32-和OH-
最后得到了纯净的NaCl溶液。操作步骤（1）与（2）、（2）与（3）可交换
2.
(1)Cl-的检验:加AgNO3溶液,有白色沉淀,再加稀HNO3溶液,沉淀不溶解
(2)SO4²-的检验:先加稀盐酸溶液,无沉淀,再加BaCl2 溶液有沉淀
加稀盐酸溶液排除Ag+和SO3²-的干扰，不能用HNO3溶液
(3)CO3²-的检验:加CaCl2 溶液有白色沉淀,再加稀HNO3溶液,沉淀溶解且有无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

Answer 3

（1）除去硫酸盐，加入氯化钡适量，生成硫酸钡沉淀，引入钡离子
除去氯化镁，加入氢氧化钠，使镁离子沉淀，生成氢氧化镁，除去镁离子，引入镁离子
除去氯化钙，加入足量碳酸钠，生成碳酸钙沉淀，除去钙离子，和多余的钡离子，再加入足量盐酸就可以了

Cl-检验用硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
SO42-检验用硝酸钡溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
CO32-检验用氯化钙溶液，生成白色沉淀，加入稀盐酸有可以使澄清石灰水变浑浊的气体生成

Answer 4

1.先加入NaOH 中和氯化镁 再加入硫酸钠 中和氯化钙 此时生成物都是NaCl 过滤杂质后 再加入H2SO4 直到不再产生新杂质为止 2NaoH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2 CaCl2+Na2SO4=CaSO4+2NaCl