Question

高中化学，题目见下图，求详细步骤

Answer 1

分析：硫酸把氧化铜氧化铁混合物充笑和分溶解后，溶液中碰野盯有Fe3+，Cu2+，H+，而且这3种离子会按上列顺序依次和铁粉反应，
fe+ 2fe3+ =3fe2+（固体溶解，质量减小），
fe+ cu2+ =fe2+ +cu（cu相对原子质量64＞fe原子质量56，所以固体质量增加），
fe+ 2H+ =fe2+ +H2↑（固体质量减少）
最终固体脊冲质量3.04＜5.60，说明fe粉过量把上面三种离子反应完了，所以溶液中只有生成的Fe2+离子了，溶质成分只有FeSO4；固体成分为：与cu2+反应生成的cu，未反应的fe粉
解题：（1）溶质FeSO4的物质的量=硫酸根物质的量=0.1mol
（2）设混合物固体中氧化铜x mol，氧化铁y mol
根据固体质量减少量列方程：-[56x+56y+56（0.1-x-y）]+64x=3.04-4.60
会发现y消掉了，变成64x=3.04解得x=0.0475mol
氧化铜质量=80x=3.8g
（还有不懂的地方吗？）

追问

为什固体质量小于铁粉质量就说明铁粉过量？还有答案是氧化铜的物质的量为0.03mol，质量2.40g

追答

终于发现哪弄错了：列错式子了，括号里y的系数改成3, 4.60改成5.60，
应该是80x+160y=4.00，
-[56x+56y+56（0.1-x-3y）]+64x=3.04-5.60
解得y=0.01
x=0.03
m=80x=2.40
铁粉过量的原因：铁粉一共0.1mol，和Fe3+反应固体质量减少，但Fe3+物质的量＜0.025不可能只有Fe3+与铁粉反应；再有Cu2+与铁粉反应固体质量增加，这更不可能了；所以H+也要反应，最多能氧化的fe粉的物质的量=x+y+（0.1-x-3y）=0.1-2y＜0.1mol，最多只能氧化0.1-2y，还是反应不完fe粉，铁粉就有剩余了