在pH等于3.5的溶液中铁离子以什么形式存在？
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当然不行啦,同学,你可以算算.
氢氧化铁的(溶度积常数)Ksp=c(Fe3+)*c(OH-)^3=2.6*10^-39,
对于一个PH＝7的溶液来说,c(H+)=1*10^-7mol/L
又因为水的离子积常数Kw=c(H+)*c(OH-)=1*10^-14
所以c(OH-)=1*10^-7mol/L
设铁离子的浓度为X
则X*(1*10^-7)^3=2.6*10^-39
所以X=2.6*10^-18mol/L
几乎忽略不记.
同理,可计算出铁离子完全沉淀时的PH＝3.9左右.
氢氧化铁的(溶度积常数)Ksp=c(Fe3+)*c(OH-)^3=2.6*10^-39,
对于一个PH＝7的溶液来说,c(H+)=1*10^-7mol/L
又因为水的离子积常数Kw=c(H+)*c(OH-)=1*10^-14
所以c(OH-)=1*10^-7mol/L
设铁离子的浓度为X
则X*(1*10^-7)^3=2.6*10^-39
所以X=2.6*10^-18mol/L
几乎忽略不记.
同理,可计算出铁离子完全沉淀时的PH＝3.9左右.
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