Question

化学反应平衡移动

本身这就有问题，看网上的解答
“对于反应2SO3=2SO2+O2，衡容密闭空间。往其中再加1molSO3,那SO3转化率怎么变
压强增大，反应又要向左移动，那究竟最后移到哪啊，谁帮我分析一下 ，再加1moSO3，反应物浓度不是增大要右移吗？”“这道题的关键在于恒容，也就是说 当加入SO3压强变大，根据平衡移动原理，平衡将向压强小的一方移动 所以应该向左移 你说的反应物浓度只是短时间的移动方向，但是最后的评判标准还是要根据平衡移动原理来确定”
这是第一个解答，第二个：
“恒温恒容,化学反应平衡时,加入一种反应气体化学平衡怎么移动？”
“向减少加入的反应物的方向移动！ ”为什么这个就不考虑加入反应物使之压强变大啊？

我的天，这不是矛盾的吗？我实在搞不清楚什么时候考虑浓度，什么时候考虑压强了。
谢谢了本人现高二，正急

Answer 1

解决此类问题的关键在于把握影响平衡反应的实质因素是哪些。一句话，反应体系各物质的浓度、温度。
对于本题而言，加入1molSO3，反应物的浓度增大，反应必向右进行。可能会问，反应向右后体系压强增大，将导致本题反应向缩小体积的左方向移动，怎么说会向右移呢？其实，在刚加入1molSO3时，向左移的反应速度增加很快，随之向右移的反应速度也随之增大，但向左的反应速度远大于向右的速度，宏观表现为反应向右移动。当反应一段时间后向左与向右反应速度相等时，体系保持动态平衡。
至于向右移后体系压强增大，造成反应向左移，这个理解是不正确的，只能说向左的反应速度也随之增大，但向右的速度增加的更大，结果造成反应右移。正是由于向左反应速度的逐渐增大最终等于向右反应速度这个原因，体系最终才达动态平衡。
再加入1molSO3，分析同上。

Answer 2

你好。某化学天才回答你（参加了扬子石化杯化学竞赛复赛）能力绝对没问题

你需要理解先等后变原理
何谓“先等后变”
我们假设反应一开始是1mol三氧化硫，体积为一，反应达到平衡
再假设另一个反应是2mol三氧化硫（也就是你加的1mol三氧化硫），我们暂且把体积设置为二。那么达到的平衡，肯定与假设一是部分等效平衡关系。
接着，神奇的一招出现了：我们把体积为二压缩为原来的一半
你会发现。平衡是向左移动的。
这时你更会发现，此时容器体积为一，而且相比假设一也增加了1mol三氧化硫
正是解决了你的问题！
综上所述：向左移动。

Answer 3

“对于反应2SO3=2SO2+O2，恒容密闭容器,往其中再加1molSO3,平衡向右移动。根据勒夏特列原理，化学平衡向能够减弱这种改变的方向移动。即“恒温恒容,化学反应平衡时,加入一种反应气体化学平衡怎么移动？”
“向减少加入的反应物的方向移动！ ”如果加入的物质是固体,则平衡不移动,因为固体物质的浓度视为常数。
转化率分析同上。