为什么AgF,AgCl,AgBr,AgI溶解度依次降低(用离子极化的观点)
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因为卤素离子随着离子半径增加,变形性越来越大,而银离子属于18e型离子,极化力强,所以当卤离子半径增加时,卤化银的化学键的共价性越来越明显。通常认为,氟化银是离子晶体,其它三个都是共价化合物,且化学键的共价性越来越强。所以氟化银可溶于水,其它三个难溶于水且溶解度依次急剧下降。
另外,通常情况下,离子极化只需考虑阳离子和极化和阴离子的变形性,不需考虑附加极化。
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溶解过程首先就是要破坏离子键,离子键越强,越难破坏,溶解度越小;
离子极化可使键力加强、键长缩短、键的极性降低以至结构型式变异。
金属化合物溶解性的变化
AgF>AgCl>AgBr>AgI,这是由于从F到
I离子受到Ag的极化作用而变形性增大的缘故。
离子极化可使键力加强、键长缩短、键的极性降低以至结构型式变异。
金属化合物溶解性的变化
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