Question

同温同压下,不通气体的密度与其摩尔质量的关系

Answer 1

同温同压下，两种气体的密度比等于摩尔质量之比
根据理想状态气体方程,PV=nRT
其中：
p为理想气体的压强；
V为理想气体的体积；
n为理想气体中气体物质的量；
R为理想气体常数、普适气体恒量
T为理想气体的绝对温度
因为n=m/M,
密度
=
m
/
V
则
V=m
/
密度
在T
P相同的情况下，将
V=m
/
密度，n=m/M,
代入
PV=nRT
公式变为
P(m/密度)=(m/M)RT,
得
P/密度
=
RT/M
所以
密度1=PM1/RT，密度2=PM2/RT,
所以，
密度1：密度2
=
M1:M2
希望对你有帮助

Answer 2

利用阿伏加德罗定律，我们可以做出下面的几个重要的推论：
（1）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。m1m2=M1比M2
（2）同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。V1比V2=n1比n2
（3）同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。V1比V2=M2比M2
（4）同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。
（5）恒温恒容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。
根据这个观点，阿伏加德罗完善地解释了盖·吕萨克的气体反应定律。例如，1体积的氢气和1体积的氯气化合，之所以生成了2体积的氯化氢，是由于1个氢分子是由2个氢原子构成的，1个氯分子是由2个氯原子构成的，它们相互化合就生成2体积的氯化氢。