关于离子的化学题目,求原因
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你好!答案应为C。
你所说的,氢氧根和
氢离子
直接结合生成水了,怎么能大量共存呢?。实际是可以少量共存的,氢离子和氢氧根,说得浅显些。你只要记住凡是在溶液中相互反应有水、沉淀、气体生成的离子就不能大量共存,这是规律。至于原因如下:
A、pH=12为碱性溶液,
氢离子
和氢氧根反应生成水,不能大量共存。(H++OH-=H2O)
B、由于pH=12即为碱性溶液,有OH-,所以
Fe3
++3OH-=Fe(OH)3↓
生成了
氢氧化铁
沉淀不能大量共存。
D.Ag+和Cl-能发生反应生成白色
氯化银
沉淀。Ag++Cl-=AgCl↓(故也不能大量共存)
所以能选答案C。
希望我的答案能帮到楼主,纯手
打望
采纳。欢迎追问。
你所说的,氢氧根和
氢离子
直接结合生成水了,怎么能大量共存呢?。实际是可以少量共存的,氢离子和氢氧根,说得浅显些。你只要记住凡是在溶液中相互反应有水、沉淀、气体生成的离子就不能大量共存,这是规律。至于原因如下:
A、pH=12为碱性溶液,
氢离子
和氢氧根反应生成水,不能大量共存。(H++OH-=H2O)
B、由于pH=12即为碱性溶液,有OH-,所以
Fe3
++3OH-=Fe(OH)3↓
生成了
氢氧化铁
沉淀不能大量共存。
D.Ag+和Cl-能发生反应生成白色
氯化银
沉淀。Ag++Cl-=AgCl↓(故也不能大量共存)
所以能选答案C。
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赫普菲乐
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凡是要生产沉淀,气体,水(弱电解质)的离子都不能相互共存。如H+和CO₃²-就不能共存,因为要生成H₂O和CO₂气体;Ba²+和SO₄²-也不能共存,会生成BaSO₄沉淀;即使是H+和OH-也不行,因为会生成水(弱电解质)。
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能共存最基本的理解就是在水溶液中能够“和谐共处”,即依然存在于溶液之中;H+和OH-在溶液中发生反应,已经变成了H2O,即根本不能大量同时存在,所以反应了就不能共存了。
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OH-和H+生成了水,但是正是因为生成了水,导致没有大量的H+和OH-,因为溶液里面虽然都是水,但是存在游离的H+和OH-是极少的,因为水是弱电解质。
您所理解的是概念上的问题,什么叫共存?就是大量单独存在、互不影响,请问,生成了水,还有大量H+和OH-吗?水的电离常数10的-14次方,也就是说,中性溶液中,H+和OH-各是10的-7次方,能叫大量共存吗?分析化学中,当某个离子浓度小于10的-5次方,一般就忽略不计了。
您所理解的是概念上的问题,什么叫共存?就是大量单独存在、互不影响,请问,生成了水,还有大量H+和OH-吗?水的电离常数10的-14次方,也就是说,中性溶液中,H+和OH-各是10的-7次方,能叫大量共存吗?分析化学中,当某个离子浓度小于10的-5次方,一般就忽略不计了。
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你说的氢氧根离子和氢离子生成水还依然共存于溶液明显存在误解。既然都结合为水,二者就以水分子形式存在,就不再是氢氧根离子和氢离子所以这一题PH=12即碱性(即等价于有OH-),H+ 不能大量存在,A错Fe3+会与OH-生成Fe(OH)3沉淀,所以B错D中Ag+在碱性下也会沉淀不能大量共存
所以为C
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