Question

一道化学计算题！急急急！！！

1.把一根铁棒插入500mL，2mol/L的硫酸铜溶液中，反应一段时间后，将铁棒取出洗净，烘干（设生成的铜全部附在铁棒上）称重，铁棒比原来增重2.0g。
求：1).反应中生成铜的质量。
2).反应后溶液的体积仍为500mL，则该溶液中各溶质的物质的量浓度。

Answer 1

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

56 ------160 -------152 ------64 --------------- 64 - 56 = 8

X --------Y ---------Z -------M --------------------2.0

56克铁参加反应,生成64克,增重8克.以增重的量来计算(也成比例),比较方便.

X = 56*2/8 = 14克
Y = 160*2/8 = 40克
Z = 152*2/8 = 38克
M = 64 *2/8 = 16克

(1)反应中生成铜 16克.

(2)500mL，2mol/L的硫酸铜溶液中有硫酸铜: 64克.
现在少了16克,剩下的就是原来的3/4.则量浓度也是原来的3/4.
所以,硫酸铜量浓度: 1.5mol/L

38克FeSO4 为 38/152 = 0.25mol
FeSO4量浓度: 0.25*1000/500 = 0.5mol/L