Question

高中化学之化学平衡

XYZ为三种化学物质，在密闭的容器里放入XY分别为a mol和b mol反应方程式为X+2Y=2Z该反应为可逆反应当反应达到化学平衡后各物质的物质的量满足n(X)+n(Y)=n(Z)，求物质Y的转化率为多少？

Answer 1

这位同学，处理化学平衡的计算题我们一般采用“三行式”计算法，即是在化学方程式的下面明确地标出“起始量”“转化量”“平衡量”，具体解答过程如下：
X + 2Y = 2Z 我们可以设X的转化量是Q，转化量一栏按照
起始量： a b 0 化学方程式的化学计量数配比。因为此反应
转化量： Q 2Q 2Q 是正向投料，所以X、Y的量在减少，Z的量
平衡量：a-Q b-2Q 2Q 在增加！

依照题意，有：（a-Q）+（b-2Q)=2Q 合并同类项，得：Q=（a+b）/5
将Q的值带入Y的“转化量”一栏，
得Y的转化量是[2(a+b)]/5
因为转化率是转化量除以起始量，所
以最后的答案为：
[2(a+b)]/5b

学会了吗？三行式的计算很重要！！！

Answer 2

反应 X + 2Y = 2Z
起始 amol bmol 0
转化 x 2x 2x
平衡 a-x b-2x 2x
a-x+b-2x=2x
x=(a+b)/5
Y的转化率=2（a+b）/5b

Answer 3

X + 2Y = 2Z

反应前 a b 0

反应了 x 2x 2x

反应后 a-x b-2x 2x

a-x + b-2x = 2x

x= a+b/5

Y的转化率为= 2x/b=2（a+b）/5b

Answer 4

X+2Y=2Z
a b 0
反应了x 2x 2x
剩余 a-x b-2x 2x
a-x+b-2x=2x
x=(a+b)/5
转化率=（a+b）/5/b