Question

盐类水解的实质是什么

Answer 1

盐类水解的实质是弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。

在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。

规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐），同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性）。

Answer 2

盐和水的一个化学反应,生成弱酸或弱碱,使水的电离平衡被破坏,平衡发生移动。
1.定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的h+或oh-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。
2.条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
3.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。
4.规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐），同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。
（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的ph变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。）
5.特点：
(1)水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。
(2)水解反应为吸热反应。
(3)盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。
(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
6.盐类水解的离子反应方程式
因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：
（1）应用可逆符号表示，
（2）由于盐类的水解程度通常很小，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”，但是如果存在双水解的情况，通常需要标注“↓”“↑”，且可逆符号要换成等于号。
（3）多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。

Answer 3

实质就是盐在水溶液中电离后形成的阴阳离子对于溶液中的带正电的h+和负电的oh-的结合的过程，也就是看阴阳离子（严格说是水合离子）周围的电场强弱的问题；因此离子的电荷越大，半径越小，那么周围电场越强，就越容易结合h+
or
oh-，即水解越强烈

Answer 4

盐和水的一个化学反应，生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏，平衡发生移动。

Answer 5