Question

一道超级简单的高一化学问题！！！！！！！！！！！！但是我急！！！！！！！！！！！！

在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O7和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2物质的量为何为1.5mol?

答案过程是：1mol三价铬离子变为重铬酸根离子需失3mol电子。
1.5mol二氧化铅变为二价铅离子需得3mol电子。
如此即可搭配为一个氧化还原对。
H2O+3PbO2+2Cr(3+)======Cr2O7(2-)+3Pb(2+)+2H(+)

我的问题就在用那个Cr不是升价升了3价吗，但是是“Cr2O7”啊 这里有2个Cr都啊，应该是失去了6mol电子啊 为什么是3mol？？？？

Answer 1

我理解你的意思。

注意他的说法“1mol三价铬变为……”

1mol三价铬变成1mol六价铬当然是失3mol电子而不是6mol，他后半句想表达的是“变为重铬酸根中的六价铬”，他就直接说重铬酸根了。

你看他最后配平的方程式，三价铬前面他不也配2了么。

Answer 2

但你要看清方程里是2molCr
也就是按照方程2Cr(3+)转移6e
而答案说的是1mol三价铬离子变为重铬酸根离子需失3mol电子
这样说是正确的

Answer 3

根据你的方程式 2mol Cr3+ 参与反应 转移6mol电子 那你说1molCr3+反应 是不是3mol ？ 要小心 电子转移书目类型的题目经常出这种错误~

Answer 4

3Pb都生了两价，也是6mol